题目内容

【题目】实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

【答案】B

【解析】

A.由于金属活动性Zn>Pt，所以Zn为负极，该原电池的负极的反应式是：Zn-2e－=Zn2＋，A错误；

B.在左烧杯中发生反应：Fe3++e-=Fe2+，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，B正确；

C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+，H+不能获得电子，因此不会产生气泡，C错误；

D.Zn失去电子变为Zn2+，Fe3+获得电子变为Fe2+，故该电池总反应为：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________。

(2)B中的官能团名称是_________________。

(3)F的结构简式为_______________。

(4)⑤的反应类型是________________。

(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：______________。

i.属于芳香族化合物；

ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

iii.核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6︰2︰1。

(6)设计由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线：______(无机试剂任选)。

【题目】某小组探究从印刷电路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比，过程如下：

已知： 25℃时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。

(2)过程Ⅱ用H2O2调比为1.6：1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因是______。

(3)过程Ⅲ：调pH、加热

(i)甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。

①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；

②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。

(ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响

①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。

②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会掺杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。

(iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90℃下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。

(4)Ⅳ测定

取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol/L KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。

i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。

ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。

(5)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________(用含v1、v2的计算式表示)。

【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

【题目】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

(3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

【题目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

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【题目】常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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