绿原酸的结构简式如图.下列关于绿原酸的说法不正确的是( )A．分子式为C16H18O9B．0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应C．能发生取代.还原.氧化和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₈O₉
	B．	0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应
	C．	能发生取代、还原、氧化和消去反应
	D．	0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr₂的浓溴水反应

分析由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳双键、醇-OH、-COOC-，结合醇、酚、烯烃、酯的性质来解答．

解答解：A．由结构简式可知，分子式为C₁₆H₁₈O₉，故A正确；
B．含2个酚-OH、1个-COOH、1个-COOC-，均可与NaOH溶液反应，0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应，故B正确；
C．由结构简式可知，含羟基可发生取代、氧化反应，醇-OH可发生消去反应，碳碳双键可发生还原反应，故C正确；
D．含碳碳双键，能使溴发生加成反应，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，则0.1mol绿原酸最多与含0.4molBr₂的浓溴水反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、烯烃性质的考查，注意酚与醇的差别，题目难度不大．

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8．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24L苯中含有0.6N_A个碳原子
	B．	1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2N_A个氢离子
	C．	1L 1mol•L^-1的FeCl₃溶液中，含有铁离子的数目为N_A
	D．	t时，1L pH=6的纯水中，含有10^-6N_A个OH^-

9．下列物质：H₂，N₂，H₂SO₄，NH₃中，质量相同时，分子数目由多到少顺序H₂＞NH₃＞N₂＞H₂SO₄；物质的量相同时，质量由大到小顺序H₂SO₄＞N₂＞NH₃＞H₂．

12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂
	B．	I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
	C．	两个反应中生成等量的I₂时转移电子数相等
	D．	氧化性：MnO₂＞IO₃^-＞SO₄^2-＞Mn₄²⁺

19．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：

（1）第②步反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（2）第③步反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式是CO₂．
（3）第④步灼烧所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（4）若该含铬废水中含6.00×10^-3mol•L^-1 Cr₂O₇^2-，欲使500mL该废水中的 Cr₂O₇^2-完全转化为金属铬，理论上需要加入0.162g铝粒．

9．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
Ⅰ．试剂：①KMnO₄/H⁺②NaOH溶液　③饱和Na₂CO₃溶液④H₂O　⑤Na ⑥Br₂/H₂O　⑦Br₂/CCl₄
Ⅱ．装置：

选项	物质	试剂	装置
A	C₂H₆（C₂H₄）	⑥	①
B	苯（苯酚）	①	③
C	CH₃COOC₂H₅（CH₃COOH）	③	②
D	甲苯（二甲苯）	①	③

16．分子式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：A+Na→慢慢产生气泡．
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
A．一定含有-OH　　　　B．有酸性　　　C．A为乙酸　　　D．A为乙醇
（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
（4）A+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$生成有香味的产物，化学反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）若乙酸分子中的氧都是¹⁶O、A中的氧都是¹⁸O，二者在浓H₂SO₄作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有B．
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
（6）A可由含淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出由淀粉制A的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O$→_{△}^{硫酸}$nC₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．

连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1
（2）常温下，用0.01mol．L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：H₂N₂O₂?H⁺+HN₂O₂^-，HN₂O₂^-?H⁺+N₂O₂^2-
②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为c（Na⁺）＞c（N₂O₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂O₂^-）＞c（H⁺）
③b点溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
④a点溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O${\;}_{2}^{-}$）+c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4[已知K_aq（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_aq（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性强弱：H₃AsO₄＜ H₃PO₄；沸点：HF＞ HCl
②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是B
A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₃Se D．常见的氧化物只有SeO₃
③在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度更小（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe²⁺
（2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从左到右（填“左”或“右”），若在电池工作过程中生成CO₂4.48L（标准状况下测定），则燃料电池中转移的电子为1.6mol．