Question

【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.水电离出来的c(OH)：D点<B点

B.C点存在关系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)

C.B点：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)

D.A点溶液中加入少量水：减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. D点溶质为Na2X，水解显碱性，B点溶质为NaHX，HX-的电离大于水解，溶液显酸性，抑制水的电离，因此水电离出来的c(OH)：D点＞B点，故A错误；

B. C点溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，存在关系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)，故B错误；

C. B点溶质为NaHX，HX-的电离大于水解，溶液显酸性，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(X2)＞cH2X)，故C正确；

D. A点溶液中加入少量水，促进H2X的电离，由于溶液体积也增大，c(HX)减小，则增大，故D错误；

综上所述，答案为C。