题目内容

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
B
此反应达到平衡的标志是容器内各物质的浓度不随时间变化．
单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ才是平衡状态的标志。
练习册系列答案
相关题目
在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(    )
A．均减半      B．均加倍      C．A，C个增加1 mol，B不变     D．均减少1mol
N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(       )                                               　
A．混合气体的颜色不再变化　　B．反应器中的压强不随时间的变化而变化
C．混合气体中NO2的体积分数保持不变D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等
（14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为          N2的转化率为         
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（       ）（填选项字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                。
（满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）。

（1）达到平衡时，所需的时间t（A）     t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡       移动，B容器中化学平衡      移动。（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）      ，B容器中SO3的质量分数      。（填“增大、减少或不变”）
（11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            。
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                                       。
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           。
（11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。

（1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。
原料[
天然气
重油
煤
相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J·t—1
28109
38109
48109
①依据上表信息，你认为采用        为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）===CO2（g）      △H=-394kJ·mol—1； 
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol—1；
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H="-484" kJ·mol—1；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式             。
（2）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。

①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2NH3的△H      0（填“＞”、“＜”或“无法判断”，请简要说明理由                     ；
②该反应的化学平衡常数表达式为                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的         倍。
（10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
 
(2)
 
 
1
0.5 a
(3)
m
n(n≥2m)
 
 
 

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