题目内容
【题目】下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（ ）
A.NaCl：我是离子化合物，含有极性键
B.H2O：我1mol中含有2mol非极性键
C.KOH：既含有离子键，又含有极性共价键
D.NaNO3：我是含有离子键的共价化合物
【答案】C
【解析】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误； B．水分子中只存在极性键，且每个水分子含有2个极性键，所以1mol水中含有2mol极性键，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在极性键，故C正确；
D．硝酸钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．
【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；
(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；
③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。