题目内容
【题目】已知硝酸能将
氧化为
下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是
过量的Fe与
反应
和过量稀硫酸反应
溶液中通入少量
和
的混合物溶于盐酸中
向
溶液中加入过量稀硫酸．
A. 只有
B. 只有
C. 只有
D. 全部
【答案】B
【解析】①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故①正确；②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故②错误；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故③正确；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故④错误；⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故⑤正确；故选B。
名校课堂系列答案
【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是 ． 
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线 ．
【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为 ． 
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
能量/kJmol﹣1 | 0 | ﹣394 | 52 | ﹣242 |
则△H=
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= 
]的关系如图2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KAKB ．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）= ．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是 ．
②产生丙烯的电极反应式为 ．
