题目内容

【题目】已知硝酸能将氧化为下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是

过量的Fe反应

和过量稀硫酸反应

溶液中通入少量

的混合物溶于盐酸中

溶液中加入过量稀硫酸.

A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部

【答案】B

【解析】①过量的FeCl2反应生成氯化铁,氯化铁中含有三价铁离子,能使KSCN溶液变红,故①正确;②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,不含三价铁离子,不能使KSCN溶液变红,故②错误;③FeCl2溶液中通入少量Cl2,反应生成氯化铁,含有三价铁离子,能使KSCN溶液变红,故③正确;④FeFe2O3的混合物溶于盐酸中,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,如果铁过量,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,不含三价铁离子,不能使KSCN溶液变红,故④错误;⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸,硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子,能使KSCN溶液变红,故⑤正确;故选B

练习册系列答案
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【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应III:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:
K2>K1>K2′>K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)推测反应III是反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图1所示.①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=
②下列说法正确的是
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数﹣﹣φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2;恒温恒容容器,φ(NO2
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图2所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:①变为曲线Y改变的条件是 . 变为曲线Z改变的条件是

②若t2降低温度,t3达到平衡,请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c(N2)的变化曲线

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