题目内容

已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是(   )
A.当A、B都是金属,A的还原性一定比B强
B.当A、B都是非金属,A的非金属性一定比B强
C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属
D
单质A能从溶液中置换出单质B,当A、B都是金属时,则A比B活泼,即A的还原性一定比B强;当A、B都是非金属,则A比B活泼,即A的非金属性一定比B强;当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属,如Fe可以置换出Cu,也可置换出H2。在溶液中,当A是非金属时,B也一定是非金属,所以不正确的是D。
练习册系列答案
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(10分)某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质,兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度,设计了以下几种实验方案:
方案I:取一定量的样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用c mol/LHCL溶液滴定至无色,用去HCl溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色,又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ:称取m1 g样品溶于水,滴加过量BaCl2溶液,过滤,将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g,用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ:称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应,用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况),用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ:称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应,将生成的气体用碱石灰吸收,称量,
测得生成的CO2的质量为m5 g,用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题;
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是:                                      
(2) 方案Ⅱ中,怎样检验加入的BaCl2溶液已过量,请简述操作方法:
                                                                        
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成,不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案.          (填序号);若生成的CO2部分残留在反应容器中,会使实验结果产生误差的是方案            (填序号),此误差会使测得的Na2CO3的纯度             (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外),请你再设计一个实验方案,测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度                                                                    

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