Question

【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= ．

Answer 1

【答案】
（1）11.9mol/L
（2）0.1mol
【解析】解：（1）根据c= 可知，密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L=11.9mol/L，

所以答案是：11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化锰的物质的量为 =0.05mol，则：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1	1
0.05mol	n（Cl2）

故n（Cl2）=0.05mol

被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，

所以答案是：0.1mol．