题目内容
下列图示实验现象及其解释不正确的是( )
A.图A,一段时间后打开止水夹,观察到导管中液面上升,因为铁发生了吸氧腐蚀 |
B.图B,加热一段时间,观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去,因为有气态烯烃产生 |
C.图C,溶液均变红,碳酸钠溶液颜色较深,因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32- |
D.图D,加热一段时间,观察到熔化的铝未滴落,因为铝表面生成氧化铝的熔点很高 |
C
解析试题分析:A、在食盐水中高铁容易发生吸氧腐蚀,单质试管内压强降低,因此一段时间后打开止水夹,观察到导管中液面上升,A正确;B、石蜡油在高温下分解生成烯烃,烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,B正确;C、强碱弱酸盐越易水解,溶液的碱性越强,所以溶液均变红,碳酸钠溶液颜色较深,则相同条件下水解能力CO32-强于HCO3-,C不正确;D、氧化铝的熔点高于铝,且铝是活泼的金属极易被氧化生成氧化铝,因此加热铝箔时熔化的铝不会滴落,D正确,答案选C。
考点:考查实验方案设计与评价
练习册系列答案
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常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
下列有关物质的性质或应用正确的是
A.单质硅用于制造芯片和光导纤维 |
B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 |
D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂 |
下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
编号 | 叙述I | 叙述II |
A | MgO和Al2O3的熔点都很高 | Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂 |
B | SO2具有漂白性 | SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
C | AlCl3的熔融态不导电 | AlCl3是弱电解质 |
D | Fe3+具有氧化性 | Fe3+与KSCN溶液显血红色 |
用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是
| X | Y | Z | 实验现象 |
A | 苯酚浑浊液 | NaOH溶液 | 盐酸 | 浑浊液变澄清,后又变浑浊 |
B | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 饱和KCl溶液 | 溶液变为红色,后颜色加深 |
C | KI溶液 | 足量氯水 | 乙醇 | 溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色 |
D | Na2SO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 盐酸 | 生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe3+有氧化性 | 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ |
B | SO2有较强的还原性 | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是
| 化学事实 | 类推结论 |
A | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |