题目内容
【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。
（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。
（2）写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________________________。
（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。
【答案】铁、碳 FeC2O4·2H2O 
FeO+2H2O+CO↑+CO2↑ 取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁
【解析】
能使无水硫酸铜变蓝的物质Ｂ为水，质量为7.2克，物质的量为0.4mol，红棕色固体为氧化铁，物质的量为16.0g/160g/mol=0.1mol，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明白色沉淀2为氢氧化亚铁，则固体C为氧化亚铁0.2mol，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀为碳酸钙，质量为20克，物质的量为0.2mol，则说明产生的气体A中含有0.2mol二氧化碳。因为A中是混合物，所以应为一氧化碳和二氧化碳。则说明X中含有铁、碳、氧、氢元素。n（CO）=（36g-7.2g-0.2mol×72g/mol-0.2mol×44g/mol）÷28g/mol=0.2mol。
(1)根据以上分析可知，X中含有氢元素和氧元素和铁、碳元素。(2)根据以上分析可知X分解生成0.2mol氧化亚铁质量为14.4克，0.4mol水即7.2克，0.2mol二氧化碳即8.8克，则根据X为36.0克计算一氧化碳的质量为36.0-14.4-7.2-8.8=5.6克，即0.2mol一氧化碳，则方程式为 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。 (3)红棕色固体中的金属阳离子为铁离子，检验铁离子可以利用其与硫氰化钾显红色进行实验，操作为：取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁。
