题目内容
【题目】某澄清溶液中可能含有下列离子： 
、 
、Fe2+、Fe3+、Ba2+、 
、 
、Cl﹣ ． 对其进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B.取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D.另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH4+
【答案】A
【解析】解：A．由属于①，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+ ， 则HCO3﹣一定不存在．由实验②可知，白色沉淀只能为BaSO4 ， 溶液中含有SO42﹣ ， 则溶液一定没有Ba2+ ， 故A正确； B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+ ， 但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+ ， 故B错误；
C．由实验②可知，溶液中含有SO42﹣ ， 由实验③可知，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1﹣ ， 不能证明原溶液含有C1﹣ ， 故C错误；
D．原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在NH4+ ， 故D错误；
故选A．
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