题目内容
【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1）B、C、D中第一电离能最大的是（填元素符号），C的电子排布式为 ．
（2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为 ． 
【答案】
（1）N；1s22s22p4
（2）sp3；H2O2、N2H4
（3）HNO2、HNO3；H2SO3
（4）Cu+
【解析】解：（1）根据以上分析，B、C、D分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，C为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4 ， 所以答案是：N；1s22s22p4；（2）A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4 ，
所以答案是：sp3；H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3 ，
所以答案是：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，C离子个数=1+8× 
=2，E离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则E离子符号为Cu+ ， 所以答案是：Cu+ ．
