题目内容

10．将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（　　）
A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

分析 混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．

解答 解：A．CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙色，故A错误；
B．苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，故B正确；
C．戊烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴戊烷，溴水褪色，1，2-二溴戊烷不溶于水，静置后上层液体呈现无色，下层液体是无色，故C错误；
D．乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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20．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法正确的是（　　）
A．b是负极
B．需要点燃该电池才能开始工作
C．工作时能观察到淡蓝色火焰
D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置
1．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOFNe
3NaAlPSCl
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2．
18．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
5．锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO．下列有关它的说法正确的是（　　）
A．锌为电池负极，发生氧化反应
B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D．负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
15．某气态烃1mol跟2molHCl加成，其加成产物又可被8molCl2完全取代，该烃可能（　　）
A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁烯
2．下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是（　　）
编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃
AMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml60
BMg，0.13 mol•L-1盐酸10ml60
CFe，0.13 mol•L-1盐酸10ml60
DMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml50
A．AB．BC．CD．D
19．一定物质的量浓度溶液的配置和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配置1mol•L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（　　）
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100ML容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视度数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
1．已知单质A能从溶液中置换出单质B．下列分析不正确的是（　　）
A．当A、B都是金属，A的还原性一定比B强
B．当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

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