下列实验操作能达到实验目的是( )实验操作实验目的A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性B取两支试管.分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液.然后向一支试管中加0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL.向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL.记录褪色时间证明草酸浓度越大.反应速率越快C向10mL0.2molR 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，然后向一支试管中加0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
C	向10mL0.2mol•L^-1NaOH溶液中滴入2滴入两滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₂溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的溶度积：K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]
D	向含酚酞的Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液	证明Na₂SO₄溶液中存在水解平衡

A．

B．

C．

D．

分析 A．SO₂为酸性氧化物；
B．混合后溶液的总体积不相同，开始草酸浓度相同，且生成锰离子可作催化剂；
C．NaOH足量，均为沉淀的生成；
D．Na₂SO₃与BaCl₂反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱．

解答解：A．SO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，体现酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，应控制溶液的总体积相同，结论不合理，故B错误；
C．NaOH足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故C错误；
D．Na₂SO₃与BaCl₂反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液由红色变为无色，则证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、沉淀生成、水解平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

编号	实验内容	实验目的或结论
A	将少量AgNO₃溶液滴加到含有Cl^-、CrO₄^2-的溶液	确定K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）的相对大小
B	将C₂H₅OH与浓H₂SO₄在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，将从瓶内逸出的物质依次通过NaOH溶液、溴水	检验有无乙烯生成
C	将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液	探究铁能否被氧化成Fe³⁺
D	向FeBr₂溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色	确定Fe²⁺与Br^-还原性强弱

	A．	0.01mol/L H₂S溶液中：c（H⁺）：c（S^2-）=2：1
	B．	加水稀释CH₃COOH稀溶液，K_a（CH₃COOH）增大
	C．	加热蒸馏水，蒸馏水的pH减小
	D．	稀释NH₄Cl溶液，NH₄⁺的水解程度减小

5．用¹⁸O标记光合作用的化学方程式如下：xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中生成O₂的质量与反应消耗H₂O中氧元素的质量相等
	B．	18 g H₂¹⁸O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	C．	标准状况下，22.4 L CO₂与22.4L¹⁸O₂所含氧原子数均为2N_A
	D．	每消耗 1 mol H₂¹⁸O，反应中转移的电子数为2N_A

4．

铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：
（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
①将硅铝酸盐（Na₂Al₂Si₂O₈）沉淀改写成氧化物的形式：Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③滤渣A的主要成分为：Fe₂O₃．
④写出灼烧反应的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
⑤用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO₃+4Na0H--10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）
①

$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
请回答以下问题：
（1）G的名称为1，3-丁二烯．
（2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：

．
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式

．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：

．

8．有以下六种原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相关说法不正确的是．

	A．	${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所处的位置相同
	B．	${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相等，二者互为同位素
	C．	${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同但不属于同种元素
	D．	${\;}_{3}^{7}$Li的质量数和${\;}_{7}^{14}$N的中子数相等

9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（　　）

	A．	SO₂$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaSO₃$→_{△}^{O_{2}}$CaSO₄
	B．	CO₂（g）+H₂O（g）$→_{叶绿素}^{光}$O₂$\stackrel{放电}{→}$O₃
	C．	石油$\stackrel{分馏}{→}$C₂H₄$\stackrel{催化剂}{→}$
	D．	NaCl水溶液$→_{（惰性电极）}^{通电}$NaOH溶液$\stackrel{Al（OH）_{3}}{→}$NaAlO₂

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