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9．下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

分析 使溴的四氯化碳溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，
使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，选项中的物质具有还原性，据此进行分析即可．

解答 解：A、C5H12为戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；
B、丙烯能够与溴发生加成反应，能够使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C、C2H4为乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D、乙炔分子中含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应，能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查了烯烃的性质，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，本题难度不大．

练习册系列答案
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A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成共价化合物
C．12g14X中含有质子的物质的量为6mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
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12．聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
（1）实验过程中加热煮沸的目的是除去残留的H2O2，防止影响测定．
（2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
（5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设
假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假设3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
步骤2：
步骤3：
4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
键能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
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（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
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19．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
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