[题目]下列物质的水溶液.其中一种能分别与其他三种发生离子反应.这种物质是A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液，其中一种能分别与其他三种发生离子反应，这种物质是

A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3

【答案】A

【解析】

可列表统计这些溶液两两混合的反应情况。

	H2SO4	NaOH	BaC12	K2CO3
H2SO4	——	反应	反应	反应
NaOH	反应	——	不反应	不反应
BaC12	反应	不反应	——	反应
K2CO3	反应	不反应	反应	——

由表中反应情况可知，只有H2SO4能分别与其他三种发生离子反应，A选项符合题意；

答案选A。

练习册系列答案

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【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

	实验事实	相关平衡
A	加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强	Cl2+H2OHClO+HCl
B	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3++3OH－Fe(OH)3
C	溶有CO2的正常雨水pH≈5.6	H2O+CO2H2CO3H++HCO3－
D	CaCO3固体溶于盐酸	CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 ( )

A.用SO2漂白食品B.用小苏打发酵面团制作馒头

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用ClO2对自来水进行杀菌消毒。

【题目】铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:

注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。

（2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。

（3） “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________，每产生1mol 气体转移电子数为______。

【题目】下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+B.SiO2→Na2SiO3C.SO2→SO42-D.NO2→N2O4

【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）

①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

（1）写出下列元素符号： B________，D________。

（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。

（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。

（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

【题目】钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，电池的负极是_____（填电极材料），正极发生的是_____反应(填反应类型)，总反应式为______________________。

【题目】下列有关烯烃和烷烃的说法中正确的是 (　　)

A. 烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，而烷烃不能

B. 丙烷在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，而丙烯在任何条件下都不可能与Cl2发生取代反应

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D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

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