题目内容

【题目】(加试题)烟气(主要污染物SO2NONO2)的大量排放造成严重的大气污染,国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应:SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是____(高温低温任何温度”)

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______

(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2NO,通入O3充分混合。反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)n(NO)的变化见上图。

n(NO2)n(O3)n(NO)的变化先增加后减少,原因是____

臭氧量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因__

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示,下列说法正确的是____

A. 烟气在尿素溶液中的反应:v(脱硫)v(脱硝)

B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH31 mol CO2

该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L1,平衡常数K=__

上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________

【答案】低温 3H2O―6eO36H n(O3):n(NO)<1时,NOO3氧化为NO2所以增加;n(O3):n(NO)>1,NO2被转化为更高价的物质,所以减少(NO2发生副反应,所以n(NO2)减少也给分) 该反应的活化能高,反应速率慢 BC 100

达到平衡时尿素的物质的量<0.5 mol,反应达到平衡的时间在10 min之前

【解析】

1SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)反应为熵减的反应,熵减的反应在低温下有利于自发进行。

2)用惰性电极电解稀硫酸,H+在阴极得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++e-=H2OH-在阳极失电子发生氧化反应,电极反应式为:3H2O―6eO36H,则产生O3的电极反应式为:3H2O―6eO36H

3)①n(O3):n(NO)<1时,NOO3氧化为NO2,所以增加;n(O3):n(NO)>1NO2被转化为更高价的氮氧化物,所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大,若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高,反应速率慢。

4A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率,则v(脱硫)>v(脱硝),故A错误;

B.由右图可知,随尿素溶液pH的增大,脱硫率的曲线没变化,但脱硝率曲线变化比较大,故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响,故B正确;

C.如右图所示,pH越大脱除率越高,则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除,故C正确;

D.如右图所示,溶液的pH对脱硫率没有影响,故D错误。

5)①NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10 min后达到平衡,容器中气体密度为4.8 g·L1,则容器中气体的质量为4.8 g·L1×10L=48g

2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.2 0.1 0 0

变化量(mol/L)2x x x x

平衡量(mol/L)0.2-2x 0.1-x x x

(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48 x=0.05K=

②通过①的分析可知,若温度不变,反应10 min后达到平衡,CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,达到平衡的时间小于10min,平衡向逆向移动,CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol。据此解答。

1SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)反应为熵减的反应,熵减的反应在低温下有利于自发进行。本小题答案为:低温。

2)用惰性电极电解稀硫酸,H+在阴极得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++e-=H2OH-在阳极失电子发生氧化反应,电极反应式为:3H2O―6eO36H,则产生O3的电极反应式为:3H2O―6eO36H。本小题答案为:3H2O―6eO36H

3)①n(O3):n(NO)<1时,NOO3氧化为NO2所以增加;n(O3):n(NO)>1NO2被转化为更高价的氮氧化物,所以减少。本小题答案为:n(O3):n(NO)<1时,NOO3氧化为NO2所以增加;n(O3):n(NO)>1NO2被转化为更高价的物质,所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大,若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高,反应速率慢。本小题答案为:该反应的活化能高,反应速率慢。

4A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率,则v(脱硫)>v(脱硝),故A错误;

B.由右图可知,随尿素溶液pH的增大,脱硫率的曲线没变化,但脱硝率曲线变化比较大,故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响,故B正确;

C.如右图所示,pH越大脱除率越高,则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除,故C正确;

D.如右图所示,溶液的pH对脱硫率没有影响,故D错误。答案选BC

5)①NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10 min后达到平衡,容器中气体密度为4.8 g·L1,则容器中气体的质量为4.8 g·L1×10L=48g

2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.2 0.1 0 0

变化量(mol/L)2x x x x

平衡量(mol/L)0.2-2x 0.1-x x x

(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48 x=0.05K=。本小题答案为:100

②通过①的分析可知,若温度不变,反应10 min后达到平衡,CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,达到平衡的时间小于10min,平衡向逆向移动,CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol,图像为。本小题答案为:

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