Question

【题目】若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（　　）
A.11.2 L
B.6.27 L
C.5.6 L
D.无法确定

Answer 1

【答案】C
【解析】发生反应的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，

设铜、银的物质的量分别wex、y，

根据总质量可得：①64x+108y=35.4，

根据消耗的硝酸可知：② x+ y=0.5mol/L×2L，

根据①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，

0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol× =0.2mol，

0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol× =0.05mol，

所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，

所以答案是：C．