题目内容
【题目】若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（ ）
A.11.2 L
B.6.27 L
C.5.6 L
D.无法确定
【答案】C
【解析】发生反应的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，
设铜、银的物质的量分别wex、y，
根据总质量可得：①64x+108y=35.4，
根据消耗的硝酸可知：② 
x+ 
y=0.5mol/L×2L，
根据①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，
0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol× 
=0.2mol，
0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol× 
=0.05mol，
所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
所以答案是：C．
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