Question

【题目】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是 ， 同周期原子半径最大的元素是（填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为 ， 还原产物中含有的化学键类型有。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式 ， 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②X的液态氢化物的电子式。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B.Y单质常温下是气体，R单质是固体
C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D.自然界中存在Y单质不存在R单质

Answer 1

【答案】
（1）第三周期、第IIIA族,Na
（2）8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,离子键、共价键
（3）N2H4+2H2O2 N2+4H2O,2∶1,
（4）C
【解析】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则R为硅，再由表 确定X为N，Y为O，Z为Al，M为Cl。
（1）Z为Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半径从左到右，由大到小，故同周期原子半径最大的元素是Na（填元素符号）。（2）X的简单氢化物是氨气，与Cl2的单质，在一定条件下可以发生置换反应，氯气具有强氧化性，化学方程式为8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl，还原产物NH4Cl中含有的化学键类型有离子键、共价键。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，两种氢化物分别是N2H4,H2O2,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质,N2和H2O。①两种氢化物反应的化学方程式 N2H4+2H2O2 N2+4H2O，氧化剂H2O2，还原剂为 N2H4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。②X的液态氢化物的电子式 。
（4）A、R和Y的单质在一定条件下能生成RY2，并不能说明R和Y哪个是氧化剂，故A错误；B、Y单质常温下是气体，R单质是固体，下金属性没有必然联系，故 B错误；C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；D、自然界中存在Y单质不存在R单质，只能说明两种元素的存在形态，故D错误；故选C。

短周期元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，结合其在元素周期表中的位置可知R是Si，则X为N，Y为O，Z为Al，M为Cl，据此解答即可.