Question

15．0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（写出精确计算结果）

Answer 1

分析 反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液的pH=6则氢离子浓度为c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-8mol/L，结合电荷守恒进行计算．

解答 混合液的pH=6，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-6mol/L、氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-8mol/L，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7mol/L．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒概念及应用方法，能够正确判断溶液中各离子浓度大小．