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2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
2KClO
3
=2KCl+3O
2
2HgO=2Hg+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，现要制备等量的O
2
，则转移的电子数之比为
A.
1：1：1：1
B.
1：2：2：1
C.
2：1：1：2
D.
1：2：1：2
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下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cl
2
+2NaOH?NaCl+NaClO+H
2
O
B．NH
3
+HCl?NH
4
Cl
C．Br
2
+2KI?I
2
+2KBr
D．2H
2
O
2
?2H
2
O+O
2
↑
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H
2
O
2
△
.
2H
2
O+O
2
↑
B．CaCO
3
△
.
CaO+CO
2
↑
C．2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
D．2Cu+O
2
△
.
2CuO
（2011?江苏）下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl
2
（l）=Mg（l）+Cl
2
（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反应NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑，加入MnO
2
或升高温度都能加快O
2
的生成速率
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe
2+
和Fe
3+
的形式存在．Fe
2+
易被吸收．所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe
2+
的亚铁盐（如FeSO
4
）．服用维生素C可使食物中的Fe
3+
转化成Fe
2+
，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）维生素C可使食物中的Fe
3+
转化成Fe
2+
，在此过程中
Fe
3+
Fe
3+
是氧化剂，说明维生素C具有
还原
还原
性．
（2）已知下列反应：①H
2
O
2
+2Fe
3+
═2Fe
2+
+O
2
↑+2H
+
，②2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O．反应①中生成1mol O
2
转移电子的物质的量为
2mol
2mol
，反应①、②的总反应方程式为
2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑
，在该反应中Fe
3+
的作用为
催化剂
催化剂
．
Na
2
O
2
与水的反应实际是Na
2
O
2
+2H
2
O═2NaOH+H
2
O
2
，反应放热，反应放出的热量使部分H
2
O
2
受热分解：2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO
4
溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO
4
溶液（此时锰全部以Mn
2+
存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
的量筒，理由是
；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
，理由是
；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
，理由是
；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na
2
O
2
的纯度
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
；
（5）该过氧化钠的纯度为
（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
关 闭
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