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2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
2KClO
3
=2KCl+3O
2
2HgO=2Hg+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
,现要制备等量的O
2
,则转移的电子数之比为
A.
1:1:1:1
B.
1:2:2:1
C.
2:1:1:2
D.
1:2:1:2
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下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A.Cl
2
+2NaOH?NaCl+NaClO+H
2
O
B.NH
3
+HCl?NH
4
Cl
C.Br
2
+2KI?I
2
+2KBr
D.2H
2
O
2
?2H
2
O+O
2
↑
下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2H
2
O
2
△
.
2H
2
O+O
2
↑
B.CaCO
3
△
.
CaO+CO
2
↑
C.2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
D.2Cu+O
2
△
.
2CuO
(2011?江苏)下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl
2
(l)=Mg(l)+Cl
2
(g)的△H>0,△S>0
B.水解反应NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑,加入MnO
2
或升高温度都能加快O
2
的生成速率
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe
2+
和Fe
3+
的形式存在.Fe
2+
易被吸收.所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe
2+
的亚铁盐(如FeSO
4
).服用维生素C可使食物中的Fe
3+
转化成Fe
2+
,有利于人体对铁的吸收.请回答下列问题:
(1)维生素C可使食物中的Fe
3+
转化成Fe
2+
,在此过程中
Fe
3+
Fe
3+
是氧化剂,说明维生素C具有
还原
还原
性.
(2)已知下列反应:①H
2
O
2
+2Fe
3+
═2Fe
2+
+O
2
↑+2H
+
,②2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O.反应①中生成1mol O
2
转移电子的物质的量为
2mol
2mol
,反应①、②的总反应方程式为
2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑
,在该反应中Fe
3+
的作用为
催化剂
催化剂
.
Na
2
O
2
与水的反应实际是Na
2
O
2
+2H
2
O═2NaOH+H
2
O
2
,反应放热,反应放出的热量使部分H
2
O
2
受热分解:2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:
①称取过氧化钠固体2.00g;
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平;
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO
4
溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO
4
溶液(此时锰全部以Mn
2+
存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒备用,应选用量程为
的量筒,理由是
;
(2)有酸式和碱式两种滴定管备用,该实验应选用
,理由是
;
(3)在步骤③测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行,应选用右图装置中
,理由是
;此时量筒内的液面高于水槽中液面,立即读数会使Na
2
O
2
的纯度
(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是
;
(4)在步骤⑤中滴定达到终点时,溶液的颜色变化是
;
(5)该过氧化钠的纯度为
(实验中得到的气体体积均看作为标准状况下).
关 闭
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