题目内容
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
（A）SO42- （B）NO3- （C）SCN- （D）CO32-
A
解析:
从已知条件可知，该溶液是在酸性条件下，NO3-在有H+的存在下可表现出HNO3的强氧化性，而Fe2+具有还原性，故NO3-不存在；SCN-与Fe3+可形成络合物也不能共存；CO32-可与H+作用生成HCO3-或H2O和CO2，不能共存，故正确答案只有A。
练习册系列答案
相关题目
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
| 金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
| 浓度（g?L-1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：
②电解的最佳pH范围是：
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0 C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
和H +，其中c（H +）=1×10 -2 mol·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 
B.HCO
C.SO
D.SCN -