题目内容

下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D




验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性Cl> C > Si
 
B

试题分析:A、由图可知,没有形成闭合回路,应使用盐桥,故A错误;B、二氧化氮为红棕色气体,利用颜色的深浅,可说明温度二氧化氮与四氧化二氮的对化学平衡的影响,故B正确;C、食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,不会发生析氢腐蚀,故C错误;D、不能比较Cl和C的非金属性强弱,应用最高价氧化物的水化物,且盐酸易挥发,不能证明碳酸比硅酸强,故B错误。
练习册系列答案
相关题目
用氯化铁浸出­重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)],实验步骤如下:
步骤1:称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3:过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液全部并入滤液中。
步骤4:将滤液稀释至500 mL,再移取100 mL稀释液于锥形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步骤6:重复测定两次。
步骤7:数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________,迅速塞上胶塞的原因是______________________________
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定时,K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
(4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度,选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样,其余条件控制相同,得到测定结果如图所示。则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为________g·L1,浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网