题目内容
12．下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）| A． | 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 | |
| B． | 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 | |
| C． | 电解质在水中一定能导电 | |
| D． | 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
分析 A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
C、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电；
D、纯水部分电离，属于化合物，是电解质．
解答 解：A．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故A错误；
B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，故B正确；
C、电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等，故C错误；
D、纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．
练习册系列答案
新课标同步训练系列答案
相关题目
2．反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（ ）
| A． | 增加C的量 | B． | 将容器的体积缩小一半 | ||
| C． | 保持体积不变，充入N2 | D． | 压强不变充入N2使体积增大 |
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 71g Cl2所含的原子数为2NA | |
| B． | 18g水中所含电子数为10 NA | |
| C． | 24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA | |
| D． | 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA |
20．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol | |
| D． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |
