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20．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

分析 依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．

解答 解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热$\frac{222.5}{0.25}$=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单．

练习册系列答案
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10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa      
②500℃的高温    
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号） 
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气                    
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
11．下列实验能成功的（　　）
A．乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯
B．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
C．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液区分和
8．铀主要有两种同位素，关于${\;}_{92}^{235}U$的说法正确的是（　　）
A．质子数为92B．中子数为235C．核外电子数为143D．质量数为92
15．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是（　　）
A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀
B．两者都有“丁达尔效应”
C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe（OH）3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
D．两者都能透过半透膜
5．下列叙述中正确的是（　　）
A．能导电的物质就是电解质
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示
12．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
12．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：

①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，过滤后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．
13．某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

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