Question

5．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．该化合物的类型是离子化合物（“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族
（6）①、②的最简单氢化物中稳定性比较强的是（填结构式）．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）能形成两性氧化物的元素所形成的单质为Al，⑨最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和；
（5）用于半导体材料的元素为Si；
（6）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）能形成两性氧化物的元素所形成的单质为Al，⑨最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程为，属于离子化合物；
故答案为：；离子化合物；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：F＜Cl＜S，故答案为：F＜Cl＜S；
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和，即二者原子序数相差8+18=26，故答案为：26；
（5）用于半导体材料的元素为Si，位于周期表中第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（6）非金属N＞C，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故NH₃较稳定，其结构式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意理解掌握电子式表示化学键或物质的形成．