题目内容
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L
的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催
化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：
① 该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
② 在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为________
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，则a电极的反应式：________。
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）
【答案】 ＜ 0.05mol·L-1·s-1 2 2H2O－4e－=O2＋4H＋ Ba(OH)2
【解析】（1）① 由图示可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且升高温度后c(CO2)平衡浓度降低，说明升温平衡逆向移动，即该反应的ΔΗ＜0；
②由图可知，T1温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.2mol/L，故v（CO2）=
=0.1mol·L-1·s-1 ，速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=
0.05mol·L-1·s-1 ；
（2）①Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，离子方程式中H2O的化学计量数为2；
②根据装置图中电子的流向，电极a为负极电极反应：2H2O-4e-═O2+4H+；
（3）已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，可知相同条件下BaSO4的溶解度比CaSO4小，且以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，最先生成沉淀的是Ba(OH)2溶液，则应采用Ba(OH)2溶液吸收SO3气体效果更好。
【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是________ mol。
（3）海水中部分离子的含量如下：
成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
Na+ | 10560 | Cl－ | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br－ | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42－ | 2560 |
其中，Mg2+的物质的量浓度是_____________ mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________ g。
（4）由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是__________（填序号）。
【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是( )
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字， |
C | 铝的金属活动性强于氢 | 用铝制容器贮运浓硝酸 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 蚀刻铜箔制造电路板 |
A.A
B.B
C.C
D.D