Question

已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

 

Answer 1

D

【解析】H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),其物质的量为=5 mol。设混合气体中含H2 x mol,则CH4(5-x)mol,则根据已知的热化学方程式可列方程:285.8x+890.3(5-x)=3 242.5,解得x=2,故H2和CH4的物质的量之比为2∶(5-2)=2∶3,D项正确。