题目内容

甲苯的二氯代物的结构可能有（　 　）

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

 

C

【解析】考查同分异构体的判断。两个氯原子都在甲基上有1种;一个氯原子在甲基上,另一个在苯环上有邻、间、对3种;两个氯原子都在苯环上有6种,所以共计是

10种。

 

练习册系列答案
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁

 

下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是(　　)

A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物

B．通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等

C．苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，故苯不能发生加成反应

D．淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应

 

下述实验能达到预期目的的是(　　)

实验内容实验目的

A向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，产生黄色沉淀验证溶解度AgI小于AgCl

C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全

D将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯

 

 

制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点（78.17 ℃）,这个沸点低于水的（100 ℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3 ℃）,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲）,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%）,则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。

实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管（装置见图甲）,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置（如图乙）,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:

（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?

　。

（2）为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么? 　。

（3）无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?

　。

（4）一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?

　。

（5）为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?

　。

 

是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成

已知:F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。

请回答下列问题:

（1）B→C的反应类型是　　　　　　　　。 

（2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为  　。 

（3）G中含有的官能团为碳碳双键、　　　　、　　　　;1 mol G 最多能与　　　　mol NaOH反应。 

（4）G分子中有　　　　种不同环境的氢原子。 

（5）写出E→F的化学方程式:  　。 

（6）含苯环、酯基与D互为同分异构体的有机物有　　　种,写出其中任意一种有机物的结构简式:　 。 

 

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

 

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

 

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