(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时.产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液.沉淀开始溶解.当前后加入的NaOH总量达到b mol时.沉淀不再减少.则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为 .AlCl3的物质的量 . (2)已知:2Fe3++2I- = 2Fe2++ I2, 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br- ①向含有1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）向1 L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为，AlCl₃的物质的量。

（2）已知：2Fe³⁺+2I^－　=　2Fe²⁺+ I₂；　　2Fe²⁺+Br₂=　2Fe³⁺+2Br^－

①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子

是　　　　　　　　。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别

是　　　　。

(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

(1).

（4a-3b ）/3 b-a

(2).

① I^- Fe²⁺ ② Fe³⁺ I₂ Br₂

（3）。

① 5Fe + = 5Fe(NO₃)₃ + N₂ + 6H₂O

②16.8 ≤ n ≤ 25.2

　 ③N₂O或NH₄NO₃

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

（1）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温

4Na₂CrO₄+4CO₂

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温

4Na₂CrO₄+4CO₂

．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分别转化为

H₂SiO₃

、

Al（OH）₃

（填写化学式）．
（3）图2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na₂SO₄的实验方法：将Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加热浓缩，然后

趁热过滤

，可得到Na₂SO₄固体和较纯净的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出阳极的电极方程式

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

．
（5）根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba²⁺离子，所加的试剂类型为

硫酸盐

．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于

2.4×10^-4mol?L^-1

．

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量)不正确的是（）

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂、Na[Al(OH)₄]混合液中加入0.1 mol·L^-1稀H₂SO₄

B.向含有0.1 mol·L^-1 AlCl₃和0.3 mol·L^-1 NH₄Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水

下列曲线图不正确的是（）

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂和Na［Al（OH）₄］的混合液中加入0.1 mol·L^-1稀H₂SO₄

B.向1 L含有0.1 mol·L^-1 AlCl₃和0.3 mol·L^-1 NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水

25℃时，向浓度均为0.1mol.L^－¹的Fe(NO₃)₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10^－⁵mol.L^-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

A．25℃时，Fe（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度

B．25℃时，Fe（OH）₃的溶度积大于Al（OH）₃的溶度积

C．当生成的Al（OH）₃恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO₂

D．图中2a＝b＝6（c－b）

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L^-1
②	向盛有1mL 0．1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0．1mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。	常温下，S（AgCl） < S（AgI）
③	Mg（OH）₂难溶于水但可溶于NH₄Cl溶液	NH₄Cl水解显酸性，Mg（OH）₂与H⁺发生反应
④	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²⁺
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu
⑦	BaSO₄的水溶液导电性很差	BaSO₄是弱电解质

A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦

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