Question

【题目】已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。

II.实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。

（4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。

Answer 1

【答案】 血红蛋白中Fe2+被NO2氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能 C AgNO3溶液 烧杯、100mL容量瓶 酸式 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 偏大 偏小

【解析】I.（1）若发生中毒时，血红蛋白中Fe2+被NO-2氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去载氧功能，致使机体组织缺氧；能够解毒的物质即为能够代替被氧化的物质，题给的牛奶、Mg(OH)2、小苏打都不具有还原性，无法解毒，维生素C具有还原性，可以起到解毒的作用，C正确；正确答案：血红蛋白中Fe2+被NO2氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能； C 。

（2）向由NaCl固体配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向 NaNO2固体配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2浅黄色固体，再加入HNO3后沉淀溶解，可以区分两种固体；正确答案：AgNO3溶液。

II.（1）根据题给仪器外，配制100mL一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶；正确答案：烧杯、100mL容量瓶。

（2）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此应该盛装在酸式滴定管中；KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为无色的锰离子，当锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时，说明滴定达到终点；正确答案：烧杯、100mL容量瓶；酸式；锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 。

（3）KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为无色的锰离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；根据反应关系：5NO2----2MnO4-可知：n(NaNO2)=n(NO2-)=0.0200×VmL×10-3 ×5/2mol；100mL溶液中含有n(NaNO2)= 0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25 mol, NaNO2的质量为0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25×69g=1.38V×10-2 g，该样品中NaNO2的质量分数为1.38V×10-2/a×100%=；正确答案：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 。

（6）若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，将导致KMnO4的浓度减小，使消耗的 KMnO4标准溶液体积V增大，根据质量分数公式ω（NaNO2）=可知，测定结果偏大；若测定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，NaNO2还未反应完全，使得V减小，根据质量分数公式ω（NaNO2）=可知，测定结果偏小；正确答案：偏大； 偏小。