Question

【题目】在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20＝2MnO4- + 10SO42- + 16H+。

(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：____________ 。

(2)该反应中还原剂为：____________________________。

(3)该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是：________________________________。

(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为__________NA，消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

Answer 1

【答案】 MnSO4 溶液变为紫红色 0.5 0.25

【解析】（1）反应中Mn元素化合价由+2价升高为+7价，Mn2+是还原剂，S元素化合价由+7价降低为+6价，S2O82-是氧化剂，据此配平离子反应方程式；

（2）失去电子的物质是还原剂；

（3）反应生成MnO4-，溶液变成紫红色；

（4）根据电子转移守恒计算消耗S2O82-的物质的量。

（1）反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，失去5个电子，Mn2+是还原剂，S元素化合价由S2O82-中+7价降低为SO42-中+6价，得到1个电子，故根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的离子反应方程式为；

（2）根据以上分析可知该反应中还原剂为MnSO4；

（3）反应中生成MnO4-，因此实验现象为溶液变成紫红色；

（4）反应中有0.1mol还原剂参加反应，即有0.1molMn2+参加反应，则转移电子数为0.5mol。S2O82-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，消耗S2O82-的物质的量为0.5mol÷2=0.25mol。