题目内容

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－            B．K +、  SO42－、Cl－、Mg2+

C．K + 、 H+ 、  HCO3－、Br－               D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
 
移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
 
（填字母）．
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
 
．

在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，C是一种可溶于水的无色盐．

回答下列问题：

(1)物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________F________．

(2)A与X溶液反应的化学方程式：________，B与X溶液反应的离于方程式：________．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
原性较强的是（写化学式）______________________________。

（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应    0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量  __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2  则K1     K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=     mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，             mol<n（SO3）<     mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积），则这两种溶液可为      （填字母）。

②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为            。

 

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：                                             。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
         _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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