题目内容

2．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6  kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

分析 25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答该题．

解答 解：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，
A、4g即2mol氢气燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，则2mol液态水分解吸收571.6 kJ的热量，故A正确；
B、B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是气态的水，故B错误；
C、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是吸热的，故C错误；
D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．

练习册系列答案
相关题目
12．工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是该反应为可逆反应．
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有BCEF．
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NO+6H2O，该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，当温度升高时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）．
13．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序是（填写字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管读数应注意ABCD．
A．滴定管应垂直； B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；
C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；   D．读数应读到0.01ml；
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时溶液中指示剂的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．
②称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
（4）数据分析：
①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
17．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）
A．用蒸馏法从海水中提取淡水B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉
7．按要求填空：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）写出下列反应的离子方程式：
①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
14．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24L，求：
（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？
11．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常温下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．饱和NaOH溶液                b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液              d． 高锰酸钾溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶   液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）

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