Question

（2013?东城区二模）常温时，下列叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）?c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，氢离子浓度增大；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．根据电荷守恒判断；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，根据酸的物质的量多少判断．

解答：解：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱酸溶液中氢离子浓度和酸的浓度关系是解本题关键，易错选项是A，注意稀释氨水时只有氢离子浓度增大，为易错点．