对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿

C

解析:

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（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是

，其中C原子的杂化方式是

．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）

氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键

氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键

．
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的

族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式

，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

杂化，YO₂分子的空间构型

．
④W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Ar]3d¹⁰4s¹

．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型

配位键、共价键和离子键

配位键、共价键和离子键

，该配合物的配体是

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．

请回答下列问题：
（1）元素H位于元素周期表的

区，其原子结构示意图为

．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（3）元素D与E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是

（用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为

．
（4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为

（用对应的元素符号表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ/mol；I₂=1817kJ/mol；
I₃=2745kJ/mol；I₄=11575/kJ/mol；I₅=14830kJ/mol；I₆=18376kJ/mol

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为

；X、Y、Z中第一电离毹最大的是

（填元素符号），原因是

．
（2）W在周期表中的位置是

，W和Q的最高价氧化物对应的水化物

（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是

（不能则不填）．
（3）Y的氢化物的空间构型为

，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

．
（4）R的基态原子核外电子排布式为

，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有

种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是

．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式

．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为

．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于

晶体．
（5）F晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

．向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式

根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为