题目内容

18．对下列反应类型判断正确的是（　　）
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反应
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反应
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反应
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反应

分析 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应，包括酯化、水解反应；有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应称为加成反应；有机物分子得到氧或失去氢的反应叫氧化反应，结合官能团的变化解答该题．

解答 解：A．为取代反应，可看作CH3COO替代C2H5OH的H原子，故A正确；
B．为氧化反应，故B错误；
C．为取代反应，没有酯基生成，故C错误；
D．硝基替代H原子，生成硝基苯，为取代反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．（1）简述用化学方法鉴别葡萄糖、蔗糖和淀粉三种溶液各取少许，分别加入碘水，变蓝色的为淀粉，另两种不变色，另取少量银氨溶液再水浴加热，有银镜产生的为葡萄糖，否则为蔗糖
（2）将11.5t硬脂酸甘油酯进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油酯发生反应．写出硬脂酸甘油酯皂化反应的方程式+3NaOH→3C17H35COONa+．列式计算将所生成的硬脂酸钠制成含硬脂酸钠质量分数为50%的肥皂多少吨？20.2t．
9．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O．
6．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应．其中正确的组合有（　　）
A．b、d、eB．b、c、e、fC．a、b、cD．b、c、d、e
13．在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24
3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液时，需要用到仪器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液进行滴定时，可选用指示剂是不需要指示剂（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO4与FeSO4恰好反应的依据是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分钟颜色不变；
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．
10．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
5．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4．已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）该装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；
（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2等；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%．
6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网