在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍.则产生的结果是( )A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）

	A．	平衡不发生移动		B．	平衡沿着逆反应方向移动
	C．	正逆反应速率都增大		D．	NH₃的质量分数减小

分析若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．

解答解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
A．平衡正向移动，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；
C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；
D．平衡正向移动，NH₃的质量分数增加，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．

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18．对下列反应类型判断正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 取代反应
	B．	CH₂=CH₂+O₂→CH₃COOH 加成反应
	C．	CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O 酯化反应
	D．	C₆H₆+HNO₃→C₆H₅-NO₂+H₂O 氧化反应

17．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

（1）NaCN的电子式为

；
（2）根据平衡移动原理实验室常用K₄Fe（CN）₆溶液检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，吸收H₂生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）₄]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H₂Fe（CO）₄?HFe（CO）₄^-+H⁺，HFe（CO）₄^-?Fe（CO）₄^2-+H⁺．
（6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃+S↓．电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为 ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．

14．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）写出实验④中产生的沉淀有：Al（OH）₃、Mg（OH）₂．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

①②④⑤⑥

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	B．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
	C．	向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强
	D．	二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

18．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+C0₂↑
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性性；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

16．依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器．在K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是（　　）