Question

下表是固定容积容器中反应  2AB+D  在四种不同条件下进行时，反应物A的浓度(mol／L)随时间(min)变化的情况(B、D起始浓度均为0)：由以下数据判断，下列说法不正确的是(    )

A.实验Ⅰ中20至30分钟内平均反应速率为v_A=0.01 mol(L·min)

B.若实验Ⅱ中A的初始浓度c₂为1.00 mol／L，则反应经20分钟达平衡且使用了催化剂

C.若实验Ⅱ中c₂为1.00 mol／L，则实验Ⅲ中A的初始浓度c₃肯定大于c₂

D.由实验Ⅳ和实验I的数据比较，可推知该反应的正反应是放热反应

Answer 1

D 

【解析】从题目数据来看，反应I在40分钟后达到平衡，反应Ⅱ在20分钟后达到平衡，反应Ⅲ在40分钟后达到平衡，反应Ⅳ在30分钟后达到平衡。根据题意，该反应的体积不变，条件由I变化到Ⅱ，温度不变则A的平衡浓度不变，若c₂=1.00，则平衡没有移动，应该是使用了催化剂；条件Ⅲ中温度仍然没有变化，B、C的起始浓度没有变化，但A的平衡浓度增大，若此情况下其他条件没有发生改变则平衡不可能向逆方向移动，因此只可能为反应物浓度增大，即c₃＞c₂；条件Ⅳ温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向正方向移动，因此正反应吸热。