题目内容

18．1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则这种烃是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C5H4

分析 根据碳原子守恒确定烃中C原子数目，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则该烃含有1个C≡C三键或2个C=C双键，据此解答．

解答 解：1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒，烃中C原子数目=$\frac{2mol}{1mol}$=2，
在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C三键，则该烃为HC≡CH，
故选C．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，确定含有的官能团是关键，注意掌握原子守恒确定有机物分子式．

练习册系列答案
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8．下列属于分子晶体的一组物质是（　　）
A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaClD．CH4、O2、Na2O
9．除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）溶液FeCl2（CuCl2）选用试剂Fe离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）固体混合物Mg （Al）选用试剂NaOH溶液离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（　　）
A．
Y表示原子半径		B．
Y表示元素的电负性
C．
Y表示元素的最高正价		D． 
Y表示元素的第一电离能
13．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键
C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成
3．2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》．通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施．这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列关于铅蓄电池的说法不 正确的是（　　）
A．在放电时，该电池的负极材料是铅板
B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连
C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极
D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$
10．常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
A．当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
C．当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变
D．当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变
7．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O
8．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．CaCl2的电离方程式：CaCl2═Ca2++2Cl-
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．氟的原子结构示意图：
D．次氯酸的电子式：

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