题目内容

【题目】一只量程为25 mL的滴定管,若液面在8.0 mL处,将溶液全部放下来,液体的体积为(

A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.无法确定

【答案】B

【解析】

量程为25 mL的滴定管,0刻度线在上方,越往下刻度值越大,25mL在刻度线的最下方。不过,在25mL的刻度线至滴定管尖嘴处,还有一定体积的液体。若液面在8.0 mL处,至25 mL处,液体体积为17.00 mL,若将溶液全部放下来,液体的体积将大于17.00 mL

故选B

练习册系列答案
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【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质,过程设计如下:

(提出猜想)

问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性码?

问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,Fe2+的稳定性小于的Fe3+Cu+的稳定性也小于Cu2+吗?

问题3:硫酸铜溶液呈蓝色,铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗?

(实验探究)

I. 解决问题1

1)实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______

2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的CuOH2沉淀是否溶解;

_______

II. 解决问题2的实验步骤和现象如下:

①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80C100C得到黑色固体粉末;继续加热至1000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象:

3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________

4)从实验中可得出的结论是:当温度在1000C以上时________(填:Cu2+Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中________稳定。

III. 解决问题3,某同学设计的实验如下:取一铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,观察溶液的颜色变化。

5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是__________________________

6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因,并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案:向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理:___________________________

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