题目内容

10．现有A、B两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后，生成的H2O的质量也一定．下列结论正确的是（　　）
A．A、B中的氢的质量分数必相等
B．A、B的实验式必相同
C．A、B一定是同系物
D．A、B可以是烃，也可以是烃的含氧衍生物

分析 由两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢量相等，据此进行判断．

解答 解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，A、B完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢量相等，
A．根据分析可知两种有机物分子中含氢量相等，如C6H12O6和C10H12O3，故A正确；
B．含氢量相同的两种有机物，其实验式不一定相同，故B错误；
C．A、B的含氢量相同即可，可能为同分异构体，不一定互为同系物，故C错误；
D．两种有机物分子中含氢量相等即可，可以是烃，也可以是烃的衍生物，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，根据题中信息得出两种有机物分子中含氢量相等是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．下列物质中属于纯净物的一组是（　　）
①冰水混合物  ②爆鸣气  ③铝热剂   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体．
A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑪⑭D．①④⑧⑨⑪⑫
1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
18．已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．有关离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是．
（2）利用甲醛完成银镜反应，1mol甲醛最多可以制4mol银．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
（4）如果注射器压送气体速度过快，会使测定结果偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）本实验判断滴定达终点的现象为以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点．
（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度为3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标．（填“是”或“否”）
5．下列实验能获得成功的是（　　）
A．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
B．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液加热，然后过滤，从滤液中可得较纯的油脂
C．将铜丝在酒精灯上加热到红热后，立即伸入无水乙醇中，反复操作多次，可制得乙醛
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．
2．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成份M的结构简式如图1所示．
（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合线如图2：
 已知：（如图3所示）
①A的名称为甲苯．步骤I中B的产率往往偏低其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．
③步骤 III的反应类型是加成反应．
④肉桂酸的结构简式为．
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．
19．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
 （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
C 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），能观察到的明显现象是溶液变蓝．
15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2              B．升高温度
C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
时间/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．
（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$．

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