题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
B.48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】B
【解析】解：A.1 mol D2O分子所含的中子数为10NA ， 故A错误； B.48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为： 
×NA=3NA ， 故B正确；
C．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量和共价键数，故C错误；
D．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA ， 故D错误；
故选：B．
53天天练系列答案
【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1）[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是、 ， 或二者的混合物． [实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色． |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
实验①中产生气泡的离子方程式为 ．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4 ， 请用离子方程式解释原因： ．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 该小组进行如图所示实验： 
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．
【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时,实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_________
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从____处通入(填“a”或“b”).电池内部H+向______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_____。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJmol | 436 | a | 945 |
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时，反应放热________
（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．
