题目内容
（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
中的配位键 。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
中的配位键 。(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
（7分）（1） Fe3+ 1分 ，
1分。
（2）正四面体 1分，正三角形（平面三角形）1分。
（3）CH4或CF4 1分， NH3或NF3 1分， H2O 1分
1分。（2）正四面体 1分，正三角形（平面三角形）1分。
（3）CH4或CF4 1分， NH3或NF3 1分， H2O 1分
（1）提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3＋。
(2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形
(3)举例：正四面体分子：CH4， 三角锥形分子NH3， V型分子：H2O
(2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形
(3)举例：正四面体分子：CH4， 三角锥形分子NH3， V型分子：H2O
练习册系列答案
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与
发生完全反应，释放出
，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压
时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为
。
