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【题目】铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是(
A.放电时,负极的电极反应式为:Pb﹣2e═Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4﹣2e+2H2O═PbO2+4H++SO

【答案】B
【解析】解:A.放电时,该原电池的负极材料是铅,铅失电子发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO ﹣2e=PbSO4 , 故A错误; B.放电时,为原电池反应,由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4 , 则正极得电子的物质是PbO2 , 故B正确;
C.由方程式可知,充电时,消耗水,生成硫酸,电解质溶液中硫酸浓度增大,故C错误;
D.充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO ,为还原反应,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
(1)真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)
浓度(molL﹣1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= , T1℃时,该反应的平衡常数K=
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号).
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q0(填“>”或“<”).
④在绝热恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号).
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变.

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