题目内容
（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H＋ + F－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
（6分）(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正，增大
（1）加入固体NaOH，消耗氢离子，故平衡正向移动，但因消耗氢离子，故c(H+)减小。
（2）加入固体NaF，氟离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小。
（3）弱电解质的电离吸热，故升高温度，电离平衡正向移动，c（H+）增大。
故答案为：(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正 ，增大
（2）加入固体NaF，氟离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小。
（3）弱电解质的电离吸热，故升高温度，电离平衡正向移动，c（H+）增大。
故答案为：(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正 ，增大
练习册系列答案
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2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )
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N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
的反应，化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断