题目内容
【题目】实验室中可利用反应来制取氯气。
(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应中氧化剂是_____,氧化产物是________。
(3)若有1 mol KCl完全反应,则转移的电子的物质的量是_____mol,制得标准状况下氯气的体积为____ L。
【答案】 KClO3 Cl2 13.44
【解析】
中,KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,以此来解答。
(1)反应中中,只有Cl元素化合价发生变化,当有3molCl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向得到和数目为,故答案为: ;
(2)KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl元素的化合价由- 1价升高为0,失去电子被氧化,HCl 作还原剂,对应的氯气为氧化产物;KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,得到电子被还原,对应还原产物,氯气既是氧化产物又是还原产物,故答案为:KClO3;Cl2;
(3)反应中6molHCl参加反应,只有5mol被氧化,所以若有1molKCl完全反应,则转移的电子得到物质的量是mol,生成mol氯气,标准状况下体积为13.44L;故答案为:;13.44。
【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
【题目】CO和H2被称为合成气,用合成气可以合成乙酸。回答下列问题:
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol,则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为______;
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应,下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。
A.恒温恒容,通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸
C.加入高效催化剂 D.压缩容器体积
(3)在150℃时,2L的密闭容器中发生反应:2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0,起始通入4molH2和4molCO,CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示:
时刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min内用CO表示该反应的速率为______,随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是________;
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________;(计算结果保留一位小数)
③平衡后再通入1molH2,则CH3COOH(g)的体积分数________,若再次通入1molH2和1molCO,则CH3COOH(g)的体积分数_________。(填“增大”“减小”或者“不变”)
【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。
(1)查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二。
假设一:生成的SO42—对反应起催化作用;
假设二:___________________________;……
(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) 在烧杯乙中先加入少量①_____,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙),则假设一成立 (填“>”、“=”或“<”) |