题目内容

【题目】实验室中可利用反应来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________

(2)该反应中氧化剂是_____,氧化产物是________

(3)若有1 mol KCl完全反应,则转移的电子的物质的量是_____mol,制得标准状况下氯气的体积为____ L

【答案】 KClO3 Cl2 13.44

【解析】

中,KClO3Cl元素的化合价由+5价降低为0KClCl元素的化合价由-1价升高为0,以此来解答。

(1)反应中中,只有Cl元素化合价发生变化,当有3molCl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向得到和数目为,故答案为:

(2)KClO3 + 6HCl()=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中,HClCl元素的化合价由- 1价升高为0,失去电子被氧化,HCl 作还原剂,对应的氯气为氧化产物;KClO3Cl元素的化合价由+5价降低为0,得到电子被还原,对应还原产物,氯气既是氧化产物又是还原产物,故答案为:KClO3Cl2

(3)反应中6molHCl参加反应,只有5mol被氧化,所以若有1molKCl完全反应,则转移的电子得到物质的量是mol,生成mol氯气,标准状况下体积为13.44L;故答案为:13.44

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。

(1)查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________。

(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。

编号

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反应温度

/

溶液变蓝所用时间t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

实验是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

实验是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二。

假设一:生成的SO42—对反应起催化作用;

假设二:___________________________;……

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(

在烧杯乙中先加入少量_____,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(

若v(___v(,则假设一不成立

若v(___v(,则假设一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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