题目内容
【题目】实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
| 甲___________ 乙___________ | 离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 |
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。
【答案】 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 
B 溴水 
··C··
【解析】试题分析：（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性Br2>I2；（2）短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。
解析：（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘，向溴化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和溴单质，现象是溶液由无色变为橙色，反应离子方程式是
；向碘化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和碘单质，现象是溶液由无色变为黄色，反应离子方程式是
；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；不能证明氧化性Br2>I2，故甲同学设计的实验方案部分合理，选B；要证明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液变为黄色，则证明氧化性Br2>I2，所以完成实验还需要的试剂是溴水；（2）根据以上分析，Y是S元素， W、X、Z分别是Si、P、Se。①Se的原子结构示意图：
。
②Z是ⅥA族元素，最高价是+6价，H2ZO3中Z元素的化合价是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有还原性、酸性，相应的化学方程式是
③化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，与二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，COS的电子式是
。
