题目内容
【题目】有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ） 
A.这是一个原电池装置
B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D.这是电解NaOH溶液的装置
【答案】D
【解析】解：A．该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故A正确；B．该装置中，铂作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 故B正确；
C．该装置中，铁作负极，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2 ， 故C正确；
D．该装置没有外接电源，属于原电池而不属于电解池，故D错误．
故选D．
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
请按要求回答下列问题：
(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol*L﹣1） | NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
【题目】实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
| 甲___________ 乙___________ | 离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 |
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。
【题目】某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：
实验 | 温度/K | 盐酸浓度 | 醋酸浓度/molL﹣1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | |||
⑤ | 0.20 |
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是 ．
（3）Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．