题目内容
【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
【答案】A
【解析】
铝和铁都可与酸反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液。
：铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都在浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，生成可溶性的物质，而Fe不能反应，仍以固体形式存在，所以除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故合理选项是A。
【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：
（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。
消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。
（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。
物质 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。
